تمرين فيزياء باكلوريا

التمرين 2:
المعطيات : - حمض البنزويك : C6H5COOH ، كتلته الموليةالجزيئية : M (C6H5COOH) = 122 g.mol-1
الإنحلالية في لماء S = 2,4 g / Lعند الدرجة 25°.
الثنائيات : (aq) C6H5COO-/ C6H5COOH(aq) 4,2 = pkA1
HO-/ H2O 14 = pkA2
نضع كتلة mo من حمض البنزويك في الماء المقطر للحصول على حجم V0 = 100 ml من المحلول ، و بعد الإنحلال الكلي نتحصل على محلول S0 تركيزه المولي Co = 1,0 x 10-2 mol.L-1 و قيمة الـ pH له هي 3,1 .
أحسب الكتلة mo المستعملة للحصول على S0 ، هل المحلول S0 مشبع ؟ علل .
أكتب معادلة تفاعل حمض البنزويك مع الماء .
أرسم مخطط الصفة الغالبة للثنائية (أساس – حمض ) (aq) C6H5COO-/ C6H5COOH(aq) ثم استنتج النوع الكيميائي الغالب في المحلول S0 .
أنجز جدول التقدم وذلك بدلالة Co ، V0 و Xéq
أحسب التقدم الأعظم Xmax ، ثم بين أن نسبة التقدم النهائي تكتب على الشكل éq  = [ "H" _"3" "O" ^"+" ]/"C" _"0" ، أحسب قيمته .
أكتب عبارة كسر التفاعل عند حالة التوازن Qr,éq بدلالة éq [H3O+ ] و Co ، أحسب قيمته